All’aumentare della temperatura, lo scambio molecolare aumenta, generalmente poiché le molecole si muovono più velocemente a temperature più elevate.
La viscosità del gas aumenterà con la temperatura. Secondo la teoria cinetica dei gas, la viscosità dovrebbe essere proporzionale alla radice quadrata di jue rispetto alla temperatura e, in pratica, la viscosità aumenta più velocemente.
In un liquido, lo scambio molecolare sarà simile a quello che avviene in un gas, ma ci sono altre forze sostanziali di attrazione, di coesione, tra le molecole del liquido (che sono molto più vicine tra loro rispetto a quelle del gas). Sia le forze di coesione che quelle di scambio molecolare contribuiscono alla viscosità del liquido.
Il primo effetto porta ad una riduzione dello sforzo di taglio, mentre il secondo porta ad un aumento dello sforzo di taglio. Di conseguenza, la viscosità del liquido diminuisce all'aumentare della temperatura. A temperature elevate, la viscosità dei gas aumenta e la viscosità dei liquidi diminuisce, così come la forza di trascinamento. L'effetto dell'aumento della temperatura del liquido è quello di ridurre le forze di coesione aumentando la velocità di scambio molecolare.
Effetti dell'aumento delle temperature
L'effetto dell'aumento della temperatura rallenterà le sfere nel gas e accelererà le sfere nel liquido. Quando si pensa a un liquido a temperatura ambiente, le molecole sono tenute insieme strettamente da forze intermolecolari attrattive (ad esempio, le forze di van der Waals).
Queste forze attrattive sono responsabili della viscosità perché le singole molecole hanno difficoltà a muoversi a causa del loro stretto legame con le molecole vicine.
Un aumento della temperatura provoca un aumento dell'energia cinetica o termica e le molecole diventano più mobili.
L'energia legante attrattiva diminuisce e quindi diminuisce la viscosità. Se continui a riscaldare il liquido, l'energia cinetica supererà l'energia di legame e le molecole fuggiranno dal liquido
